Kumpulan Soal-Soal Kimia Unsur-Unsur Kimia

                 

1. Kereaktifan unsur-unsur gas mulia berikut yang benar adalah ....

a.       kemampuan bereaksi semua gas mulia sama

b.      xenon lebih reaktif daripada argon

c.       kripton tidak dapat direaksikan dengan unsur manapun

d.      senyawa helium, neon, argon belum dapat dibuat

e.       Xe lebih mudah direaksikan dengan oksigen daripada fluor

Pembahasan: Xe lebih reaktif daripada Ar, karena jari-jari aton Xe lebih besar, elektron terluarnya terikat lebih lemah oleh inti atom. Oleh sebab itu elektron ini lebih mudah tertarik oleh unsur lain yang daya tariknya sangat kuat.

2.                  Ternyata Ar hingga Xe dengan kondisi tertentu dapat direaksikan dengan unsur yang paling ....

a.       ringan

b.      kecil

c.       tidak stabil

d.      mudah bereaksi

e.       elektronegatif

Pembahasan: Unsur yang paling elektronegatiflah yang memiliki daya tarik terbesar terhadap elektron gas mulia, karena unsur elektronegatif berarti memiliki daya tarik besar terhadap elektron. Unsur ini adalah unsur non logam. Karena gas mulia juga tergolong non logam, maka ikatan kimia yang terbentuk tentulah kovalen.

3.                  Senyawa Xe, Kr, dan Ar dapat dibuat dengan kondisi tertentu. Pernyataan yang benar adalah ....

a.       senyawa Xe paling sulit terbentuk

b.      Xe dapat membentuk senyawa-senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeF₆

c.       fluor paling sulit bereaksi dengan gas mulia

d.      Xe paling reaktif karena energi ionisasinya tertinggi

e.       senyawa argon lebih mudah dibuat daripada senyawa kripton

Pembahasan:

a.       Senyawa He, Ne, dan Ar lebih sulit dibuat dibanding Xe.

b.      Xe dapat membentuk senyawa dengan F, karena F unsur paling elektronegatif. 

c.       fluor paling mudah bereaksi dengan gas mulia, karena F paling elektronegatif.

d.      Xe paling reaktif karena energi ionisasinya lebih rendah dari unsur-unsur di atasnya.

e.       senyawa argon lebih sulit dibuat daripada senyawa kripton, karena Ar di atas Kr, energiionisasinya lebih besar.

4.                  Gas mulia dinyatakan sebagai molekul monoatomik, sebab ....

a.       molekul-molekulnya terdiri atas satu atom

b.      setiap atom gas mulia saling berikatan membentuk molekul

c.       bagian terkecil dari unsur gas mulia adalah molekul

d.      atom gas mulia sebenarnya berupa molekul

e.       atom-atom gas mulia membentuk molekul kovalen

Pembahasan: Molekul monoatomik adalah molekul yang hanya mengandung satu atom. Masing-masing atom gas mulia sukar bereaksi, sebab sukar berikatan dengan atom yang sama maupun berbeda. Sangat sulitnya atom gas mulia berikatan, disebabkan oleh elektron valensinya yang dalam keadaan stabil. Konfigurasi elektron stabil ini disebabkan oleh jumlah elektronnya genap yang berarti masing-masing elektron telah saling berpasangan. Selain elektron-elektron tersebut saling berpasangan, orbital-orbital valensinya terisi penuh. Karena elektronnya penuh inilah menyebabkan gas mulia tak ingin melepaskan dan tak ingin pula menarik untuk menambah jumlah elektron. Jadi molekul monoatomik hanya dimiliki oleh gas mulia.

5.                  Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom gas mulia adalah ....

a.       dari atas ke bawah dalam golongan makin kecil

b.      jari-jari atom helium lebih besar dari neon

c.       argon jari-jarinya hampir sama dengan kripton

d.      dari periode 1 hingga 5 xenon jari-jarinya terpanjang

e.       radon jari-jarinya lebih kecil dari xenon, karena radioaktif

Pembahasan: Jari-jari atom gas mulia dari atas ke bawah makin besar, sebab nomor atom bertambah, jumlah kulit juga bertambah. Konsep ini tidaklah sulit. Dari periode 1 hingga 5, ksenonlah yang memiliki jari-jari atom terpanjang.

6.                  Energi ionisasi gas mulia relatif tinggi, sebab ....

a.       gas mulia sulit menangkap elektron

b.      potensial reduksinya relatif rendah

c.       lebih sulit mengalami oksidasi dibanding reduksi

d.      lebih sulit menangkap elektron daripada melepas elektron

e.       sangat sulit melepaskan elektron terluarnya

Pembahasan: Energi ionisasi adalah sejumlah energi yang diperlukan untuk melepas elektron yang terikat paling lemah (elektron terluar) menjadi ion positif. Istilah ionisasi berarti peristiwa pembentukan ion. Hal ini sangat sulit dilakukan oleh gas mulia. Bukan berarti bahwa sulit melepas elektron, mudah menangkap elektron. Elektron valensi gas mulia sudah memenuhi orbital terluarnya, gas mulia tidak memerlukan tambahan elektron, sehingga tidak akan menangkap elektron membentuk ion negatif.

7.                  Gas mulia yang terbanyak terdapat di atmosfer adalah ....

a.       a. helium

b.      b. neon

c.       c. argon

d.      d. kripton

e.       xenon

Pembahasan: Gas mulia yang terbanyak terdapat di atmosfer adalah argon. Argon diurutan ketiga setelah nitrogen dan oksigen.

8.                  Untuk memperoleh gas mulia dapat dilakukan melalui ....

a.       destilasi bertingkat udara cair

b.      pencairan udara dan penguapan gas mulia

c.       pendinginan udara kemudian didestilasi

d.      penyulingan udara murni

e.       pemurnian udara dan penguapan gas mulia

Pembahasan: Cara memperoleh gas mulia, yaitu melalui destilasi udara cair. Mula-mula udara dicairkan dengan pemampatan (memberikan tekanan tinggi). Udara cair tersebut kemudian didestilasi bertingkat. Destilasi bertingkat atau penyulingan bertingkat adalah pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih masing-masing komponen dalam campuran. Udara merupakan campuran gas, debu yang sangat halus merupakan zat pengotor yang harus dibersihkan.

9.                  Helium tergolong gas mulia, sebab ....

a.       nomor atomnya 2

b.      elektronnya mengisi orbital s

c.       elektron valensinya 2

d.      sifatnya mirip neon

e.       pada suhu kamar berwujud gas

Pembahasan: Helium, He tergolong gas mulia karena sifatnya mirip neon yang berada di bawah He dalam sistem periodik. Kemiripan unsur dalam sistem periodik terdapat dalam golongan yang sama, sedangkan dalam suatu periode terdapat unsur-unsur yang sifatnya berubah secara teratur sesuai dengan perubahan bertambahnya jumlah proton. Walaupun nomor atom He 2 dan terdapat dalam orbital 1s, konfigurasi elektron 1s² digolongkan ke dalam gas mulia. Neon nomor atom 10, konfigurasi elektron terluar 2s² 2p⁶, argon, Ar nomor atom 18 dan konfigurasi elektron terluar 3s² 3p⁶ dan unsur-unsur gas mulia berikutnya, elektron valensinya memenuhi oktet, sedang He duplet. Diantara kemiripan sifatnya adalah kestabilannya dan di alam sebagai molekul monoatomik.

10.  Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil.
  Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut adalah ........
A . energi ionisasinya terbesar dalam periodenya
B . di alam selalu dalam keadaan bebas
C . semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya
D . makin besar nomor atomnya makin reaktif
E . semua elektron gas mulia telah berpasangan
Kunci : C
Penyelesaian :
Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil, walaupun begitu sekarang sudah
dapat dibuat senyawanya seperti: Na 2XeO4, Xe Pt F 6, dan lain-lain